Uso de
catalizadores en la reacción de descomposición del peróxido de hidrógeno (agua
oxigenada):
El
peróxido de hidrógeno (H2O2) se descompone en presencia
de luz o calor según la ecuación:
2H2O2
(l) ------------> 2H2O (l)
+ O2 (g)
Esta
reacción en condiciones normales es bastante lenta y poco visible pero en
presencia de catalizadores como el dióxido de manganeso extraído de una pila se
acelera enormemente haciéndose evidente.
En
nuestro experimento veremos como al añadir el catalizador el oxígeno se
desprende en forma de burbujas con las que puedo avivar una llama al acercarla.
CASCADA DE HUMO
Habitualmente
observamos cuando contemplamos el fuego en una que una columna de humo asciende
hacia la atmósfera, cabría pensar que el humo, por tanto, es menos denso que el
aire. Sin embargo, la realidad es que el humo que observamos está formado por
micropartículas de cenizas mezclados con los óxidos de carbono que se producen
durante la combustión de la materia orgánica. Estas partículas son más densas
que el aire pero habitualmente ascienden empujadas por las corrientes de gases
que ascienden al ser calentadas por la llama.
En
este experimento observamos como si impedimos que el humo ascienda con los
gases, éste tiende a a descender y situarse sobre la superficie.
Necesitaremos:
Una botella de plástico transparente a la que haremos dos agujeros (uno en la
parte superior y otro en la inferior), una hoja de papel y cerillas.
Enrollaremos
la hoja de papel formando un tubo que podamos introducir en el orificio
superior hecho en la botella. Una vez introducido colocamos el tubo con cierto
ángulo (30º aproximadamente) y prendemos su extremo con una cerilla. Veremos cómo
las micropartículas formadas en la combustión descienden por el tubo y se
precipitan dentro de la botella formando una vistosa cascada.
